题目内容
某溶液中含有Cu（N03）2、Ba（N03）2、AgN03三种溶质，为使上述三种物质 分别转化为沉淀，并将沉淀逐一分离出来，现提供Na2CO3．溶液、盐酸溶液和NaOH溶液三种试剂，要求每次只加一种试剂滤出一种沉淀，那么所加试剂先后顺序是
盐酸、氢氧化钠、Na2CO3
盐酸、氢氧化钠、Na2CO3
．分析：先分析Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种物质与①Na2C03溶液、②稀盐酸、③NaOH溶液三种试剂的反应情况，再据使Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，分析第一种物质必须只沉淀一种阳离子，第二种物质只能与剩余的两种物质中的一种阳离子反应生成沉淀
解答：解：Na2C03溶液能将Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子全部沉淀依次生成碳酸铜沉淀、碳酸银沉淀、碳酸钡沉淀，又因要将Cu（N03）2、AgN03、Ba（N03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，故①Na2C03溶液只能放在最后，②稀盐酸只与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故先选用②稀盐酸，③NaOH溶液能与Cu（N03）2、Ba（N03）2中的硝酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，然后再用碳酸钠沉淀钡离子．
故答案：盐酸、氢氧化钠、Na2CO3．
故答案：盐酸、氢氧化钠、Na2CO3．
点评：本题考查了盐的性质，利用盐的性质将他们分步沉淀，考查了分析问题和解决问题的能力．
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已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象：
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
（2）该金属粉末中Al的质量分数为
（3）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）．
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
（查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
I．分析以上数据可知上表中n的值为 ；
II．该金属粉末中Al的质量分数为 %；
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
（查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的________________（填试剂名称）． | _____________． | 仅除去铝 |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | _____________． | 证明含有铁 |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
II．该金属粉末中Al的质量分数为
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．