题目内容
【题目】请结合下列实验装置，回答有关问题．
（1）写出仪器a和b的名称：a__，b__．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为__（填字母）．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为__（填字母）．制取CO2的化学方程式为__．检验二氧化碳是否集满的方法是__．
（4）组装气体发生装置后，应先检查装置的__，再添加药品．
（5）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？__
【答案】 酒精灯 集气瓶 AC或AD BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭 气密性 设：吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74∶44==2.96g：x
解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）仪器a和b的名称：a酒精灯. b 集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD 。（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为BD。制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。检验二氧化碳是否集满的方法是用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭。（4）组装气体发生装置后，应先检查装置的气密性 ，再添加药品．（5）解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74∶44==2.96g：x
解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。
点睛∶本题是一道综合题，主要考查实验室制取氧气，二氧化碳的装置，原理，收集方法，检验方法，并根据化学方程式进行计算。
【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 · yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。
【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | |
反应前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 |
【实验分析和数据处理】
（4）装置D的作用是 ；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。