题目内容
【题目】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色。请你参与实验探究。
【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。
(1)【提出问题】产生的气体是什么?
(2)【提出猜想】猜想一:SO2 ;猜想二:SO2和H2;猜想三: H2。
(3)你认为猜想三 _______ (填“正确”或“错误”)。
(4)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
(5)【提出猜想】猜想一:CuSO4 ;猜想二:CuSO4和H2SO4。
(6)【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成下表:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 在试管A中加入少量的CuO粉末 | ①______ | 溶液中含有H2SO4 |
步骤二 | 在试管B中加入过量的NaOH溶液 | ②_______ | 溶液中含有CuSO4 |
(7)【探究结论】通过实验,猜想二正确。
(8)写出步骤一发生反应的化学方程式:______________________________________ 。
(9)【反思评价】根据化学方程式,小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是________________________________________。
【答案】 错误 (黑色)固体溶解(多写“溶液颜色变深”不扣分) 产生蓝色沉淀(多写“溶液颜色变浅”不扣分) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 该反应产生有毒气体SO2,会污染空气(或浓H2SO4的利用率低。)
【解析】(1)氢气是无色无味的气体,铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,氢气是无味气体,故猜想三错误;
(6)步骤一:在试管A中加入少量的CuO粉末,(黑色)固体溶解,是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,说明溶液中含有H2SO4;
步骤二:在试管B中加入过量的NaOH溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,硫酸被消耗完,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,说明溶液中含有CuSO4;
(8)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,步骤一发生反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(9)铜跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4生成硫酸铜的同时,二氧化硫和水;该反应产生有毒气体SO2,会污染空气,同时浓H2SO4随着反应浓度降低,不这能使用,利用率低。
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【题目】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究.
【查阅资料】SO2是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体.
(1)【提出问题】产生的气体是什么?
【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2。
你认为猜想二________(填“正确”或“错误”)。
(2)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成如表:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 在试管A中加入少量的CuO粉末 | ____________ | 溶液中含有H2SO4 |
步骤二 | 在试管B中加入过量的NaOH溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 溶液中含有CuSO4 |
【探究结论】通过实验,猜想二正确。
写出步骤二发生反应的化学方程式__________________。
完成并配平方程式:__Cu+____H2SO4(浓)=_______________。
【反思评价】根据化学方程式:小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是________________。
【题目】为除去下列物质中的杂质,下列操作方法能达到目的的是
选项 | 物质(杂质) | 操作方法 |
A | CO2(H2O) | 将气体通过盛有火碱的干燥管 |
B | CuO(CuSO4) | 加入过量稀硫酸并加热 |
C | CaO(CaCO3) | 加足量的水再过滤 |
D | FeCl2(CuCl2) | 加入足量铁屑,充分搅拌应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D