题目内容
(5分)某研究性学习小组查阅资料获得以下信息:
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应,且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧,反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
(1)若钠着火,可以选用的灭火物质是 (填字母序号)。
A.水 | B.泡沫灭火剂 | C.干沙土 | D.二氧化碳 |
Ⅰ.白色物质是Na2O Ⅱ.白色物质是Na2CO3
Ⅲ.白色物质还可能是 。
(3)为确定瓶壁上白色物质的成分,该小组进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 |
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡 | 样品全部溶于水 |
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
取静置后的上层清液于试管中,滴加无色酚酞溶液 | 无明显现象 |
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。
1)C(2)无氢元素 Na2O和Na2CO3混合物
(3)①Ⅱ ②
解析试题分析:根据题中叙述的金属钠的性质可以知道(1)若钠着火,可以选用的灭火物质是干沙土,(2)该小组同学经分析得知,白色固体中不可能有NaOH,原因是根据质量守恒定律反应物中没有氢元素,故不可能,对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设的可能性,Ⅲ.白色物质还可能是Na2O和Na2CO3混合物,(3)①通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中Ⅱ是正确的,②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 4Na+3CO22Na2CO3+C
考点:质量守恒定律、物质成分推断

练习册系列答案
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(1)下面是关于某反应的微观示意图 ( “ ”和“
”分别表示氮原子和氢原子 )
参加反应的甲分子和乙分子个数比为 ,该反应的反应类型是 反应
(2)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下列是元素周期表的一部分。
![]() | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | ||
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 | ||
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(5分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数X=_________;
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 ;
(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子;
(4)表中元素在周期表中处于第 周期,它们属于同一周期的原因是 。
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
元素符合 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子结构示意图 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
(6分)不同温度下,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
碳酸钠 | 7.0 | 21.8 | 48.8 | 46.4 |
碳酸氢钠 | 6.9 | 9.6 | 12.7 | 16.4 |
⑵ 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时,胃液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),发生反应的化学方程式是 。
⑶ 为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时,各盛有50 mL水的甲、乙两烧杯中,分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分溶解后,现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 (填化学式),加入的质量m的范围为: 。
