Question

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是

 

溶液，理由是

 

；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有

 

产生，反应的化学方程式为

 

，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是

 

．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有

 

产生，设计这一步骤的目的是

 

；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是

 

．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H⁺+OH^-=H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是

 

（填符号）．

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【实验推断】
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【继续探究】
碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【拓展迁移】
中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液中含有自由移动的氯离子和钠离子．

解答：解：【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色．
故填：氯化钠；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
故填：气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
故填：露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验时造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
故填：白色沉淀；完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验时造成干扰．
【实验结论】
这瓶溶液是NaOH溶液．
故填：NaOH溶液．
【拓展迁移】
反应的实质表达式为：H⁺+OH^-=H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl^-、Na⁺．
故填：Cl^-、Na⁺．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．