题目内容
【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
(1)B是________的溶解度曲线。
(2)60℃时,l00g水中加入l00g硝酸钾,所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,当60℃的该溶液降温到30℃时,析出晶体的质量为________g。
(3)现有50℃时A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
【答案】(1)氯化钠 (2)不饱和 54.2 (3)②
【解析】
试题分析:由溶解度表与溶解度曲线图可知:
(1)B曲线随温度变化的幅度比较小,是氯化钠的溶解度曲线。
(2)60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,故l00g水中加入l00g硝酸钾,所得溶液是不饱和溶液,当60℃的该溶液降温到30℃时,析出晶体的质量为100-45.8=54.2g。
(3)现有50℃时A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下,②升高温度肯定不能使其变成饱和溶液,因为A物质的溶解度随温度升高而增大。
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【题目】实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品.某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定,甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足量水后过滤得到滤液;再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥并称量.相关实验数据记录如下:(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)
称量项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
所取样品的质量/g | 15 | 15 | 20 |
加入氯化钡溶液的质量/g | 150 | 100 | 100 |
反应后所得沉淀的质量/g | 23.3 | 23.3 | 23.3 |
请回答下列问题:
(1)__________同学(选填“甲”“乙”或“丙”)所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应.
(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数.(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)
(3)若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数,上述实验过程中还需要测定的数据是__________.
【题目】在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,
某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入100g的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表:
时间(分钟) | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余物质质量(克) | 110 | 108.2 | 107 | 106.4 | 106.04 | 106.04 | 106.04 |
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)________
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?_______
A.鸡蛋壳未晾干 B.鸡蛋壳未充分研碎
C.鸡蛋壳中含有碳酸镁(可与盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2)