题目内容
【题目】A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，A、B、C、D分别属于不同类别的物质。“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“一”表示两种物质之间可以发生反应。
（1）C的化学式为_____；
（2）A与B反应的化学方程式为_____；E转化为D的化学方程式_____，该反应的基本反应类型是_____。
【答案】CuSO4； Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑， Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH， 复分解反应。
【解析】
（1）A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，所以C是硫酸铜，A、B、C、D分别属于不同类别的物质，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CuSO4；
（2）A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；E转化为D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本反应类型是复分解反应。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）镁条燃烧的化学方程式是_____；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_____（“同意”或“不同意”）他的观点。你认为出现这样实验结果的原因可能是_____。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）
固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将收集到的黄色固体放入试管中，加入适量的_____，在试管口放置湿润红色石蕊试纸。 | ①_____； ②_____。 | 黄色固体是Mg3N2 |
（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。
【题目】向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是（ ）
选项 | 固体 | 溶液 | y轴含义 |
A | 二氧化锰 | 过氧化氢溶液 | 水的质量 |
B | 铁粉和铜粉 | 硫酸铜溶液 | 所得溶液中硫酸铜的质量 |
C | 大理石(杂质不参加反应) | 稀盐酸 | 固体中杂质的质量分数 |
D | 氯化钠和碳酸氢钠混合物 | 稀盐酸 | 二氧化碳的体积 |
A. A B. B C. C D. D
