Question

【题目】联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出设备A 的名称：_____________；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：_______________ ；

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：___________________；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：_____________。

（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）________毫升？

Answer 1

【答案】高炉 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 250

【解析】

（1）设备A 的名称高炉；

（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁，即一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

（3）氧气浓度越大，反应越剧烈；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，铁和稀盐酸反应生成氢气，氧化钙和稀盐酸会反应，但没有气泡产生。

（5）溶液加水稀释过程中，溶质质量不变。

（1）设备A 的名称高炉；

（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁，即一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）氧气浓度越大，反应越剧烈，应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是促使反应更加剧烈，并获得更多的热量；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，铁和稀盐酸反应生成氢气，氧化钙和稀盐酸会反应，但没有气泡产生。现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂的方法和现象：加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰。

（5）设:配制1200g溶质质量分数为10％的盐酸需溶质质量分数为40％的浓盐酸x克

1200g×10％＝x×40％，x=300g

浓盐酸的体积为

300g÷1.2g/mL=250mL。