题目内容
【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30亳秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为 ， 汽车尾气中有毒的CO和NO2经特殊的催化装置后．转化为两种无色无味无毒的常见气体是、 ．
【答案】2NaN3 
2Na+3N2↑；氮气；二氧化碳
【解析】解：叠氮化钠（NaN3）经撞击后，30亳秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2 ， 反应的化学方程式为：2NaN3 2Na+3N2↑． 汽车尾气中有毒的CO和NO2经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，两种无色无味无毒的常见气体为氮气和二氧化碳．
所以答案是：2NaN3 2Na+3N2↑；氮气、二氧化碳．
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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【题目】某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）．为探究水煤气的成份，该小组开展了如下的活动： 
①设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）．
②作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2 ， CO，CO2
（1）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验．
请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的表格：
仪器编号 | 所盛试剂的名称 | 试剂或装置的作用 |
A | ||
B | ||
C | \ | |
D | \ |
（2）结果分析：实验证明水煤气中有H2 ， CO，CO2 ．
①能证明CO2存在的现象是
②能证明CO存在的现象是 ．
③能证明H2存在的现象是 ．
（3）交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成次实验缺陷的原因： ， 对此你提出的改进措施是 ．
