Question

某校化学兴趣小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将一定质量分数的稀盐酸逐滴加入到10.0g干燥的碎鸡蛋壳中，产生CO₂气体的情况如图所示．当恰好完全反应时，消耗稀盐酸30.0g．求：
（1）反应最多能产生CO₂气体

3.3

g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为

18%

；
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）．

Answer 1

分析：（1）根据反应产生气体的情况图，当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值为3.3g；
（2）根据二氧化碳的质量结合所发生的化学方程式可以求算出盐酸中溶质的质量；
（3）放出二氧化碳达最大值时，鸡蛋壳中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出碳酸钙质量，碳酸钙质量与鸡蛋壳的质量比可计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由反应产生气体的情况图，可知10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）设10.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
x      y          3.3g

100

x

=

73

y

=

44

3.3g

解得：x=7.5g，y=5.5g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：

5.5g

30.0g

×100%=18%；
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=

7.5g

10.0g

х100%=75%；
答：（2）稀盐酸中溶质的质量分数为18%；
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是75%．

点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．