题目内容

(7分)实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时,做了如下实验,实验中的每一步均有明显现象,实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题:
(1)A溶液一定呈       性(填“酸”或“中”或“碱”)。
(2)气体D的化学式为       
(3)步骤②的实验现象为       
(4)E溶液中的溶质可能是       
(5)B溶液的溶质由两种元素组成,④中产生气体的反应的化学方程式为        
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,已知A与E中的阳离子相同,则实验后所得溶液含有的溶质为         
(1)碱
(2)CO2
(3)红色液体变为无色
(4)Na2CO3
(5)Na2CO3+ 2HCl ="==" 2NaCl+ H2O + CO2
(6)NaCl CaCl2、酚酞   (2分)
(此题答案合理给分,如(4)可以是K2CO3,但(4)、(5)和(6)的答案要对应。)

试题分析:(1)每个步骤都有明显现象,则A溶液一定呈碱性,因为酚酞遇到碱性物质才变红色,现象明显。
(2)酸和碳酸盐反应,会放出二氧化碳气体,D的化学式为:CO2
(3)酸性溶液遇到酚酞试液不变色,所以步骤②的实验现象为溶液由红色变为无色;
(4)碳酸钠和酸反应生成二氧化碳,和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀,E溶液中的溶质可能是Na2CO3
(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,④中产生气体的反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,说明有氯化钙存在,同时有生成的氯化钠和步骤①中加入的酚酞,故实验后所得溶液含有的溶质为:NaCl、CaCl2和酚酞。
点评:本题主要考查稀盐酸和碳酸钠溶液之间的反应及其相关内容,可依据酸碱盐溶液的性质进行推断,难度较大。
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