题目内容
【题目】有一工业过程：
按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+↑．
（2）有关物质常温下的溶解度如表：
物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是 ．
（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式： ．
【答案】
（1）C2H2
（2）Ca（ClO3）2；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出
（3）H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
【解析】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种数和数目不变判断另一种生成物是水，故填：C2H2；（2）由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；故填：Ca（ClO3）2；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；（3）由题中信息判断反应物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl．
（1）根据已有物质和质量守恒定律补全化学方程式；（2）根据图中反应流程，判断找出能与氯化钾反应生成氯酸钾的物质；根据图中所给信息中氯酸钾的溶解度进行分析解答；（3）根据题中所给反应物和生成物书写化学方程式．此题综合考查物质的相互转化和制备，掌握质量守恒定律和正确书写化学方程式的方法是解题的关键．
