[题目]新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是

A. +2 B. +3 C. +5 D. +6

【答案】D

【解析】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在铁酸钠(Na2FeO4)中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故铁元素的化合价为+6，故选D

练习册系列答案

（1）干电池是把 ______ 能转化为电能，

（2）写出干电池正极材料主要成分的化学式： ______ ；上述材料中属于金属材料的是 ______ （写一种）；

（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是___________．

（4）糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号：___________．

（5）请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：_____________________

【题目】牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验方案，如下图。

Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式___________________、_________________________。

Ⅱ. ③操作的名称是________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______________。

Ⅲ. ③操作得到的溶液中溶质的化学式为___________，其中原子团的名称是____________。

Ⅳ. “绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品。该实验方案中_______步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是__________________________。

【题目】阅读下面的科普短文。

臭氧（O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物？

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油，炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。

我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。

依据文章内容回答下列问题。

（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因_______。

（2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与_______反应生成的。

（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_______（填序号）。

A. 8:00～10:00 B. 10:00～12:00 C. 12:00～14:00 D. 14:00～16:00

（4）下列说法正确的是_______（填序号）。

A. 臭氧是一种无色无味气体

B. 臭氧层具有吸收紫外线的作用

C. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

D. 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议_______。

【题目】你骑的自行车的链条采用的防锈方法是__，酒精灯不用时盖上灯帽其采用的灭火原理是__．

【题目】兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。

【实验回顾】

（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式_____________。

（2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于1/5，可能的原因是①装置漏气；②______________，装置内氧气有剩余；……

（3）在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为5.85％。

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13％。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是________________。

【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图），8分钟后测得的数据如下表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131.0 mL	90.0mL	63.6mL

请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式______________。

【结论与反思】通过上述实验探究，选择_________（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3）。若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由___________。

【题目】下列说法正确的是

A．分子是保持物质性质的一种微粒

B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变

C．同种分子构成的物质一定是纯净物

D．纯净物是不含有任何杂质的物质

【题目】碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723℃（1.013*10^5Pa）。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。阅读上面材料后，请回答下列问题。

（1）计算碳酸锂中锂元素化合价________；

（2）人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式____________________；

（3）纯电动车在充电过程中电能转化为____________；

（4）政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是___________。

A．可减少燃油车尾气排放

B．可减轻我国对外石油依赖

C. 新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗

【题目】下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是

A. （14 + 1 × 4）× 2 + 32 + 16 × 4

B. （14 × 1 × 4）× 2 + 32 + 16 × 4

C. 14 + 1 × 4 × 2 + 32 + 16 × 4

D. （14 + 1）× 4 × 2 + 32 + 16 × 4

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