题目内容
【题目】如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数(注:不是溶解度)随温度变化的曲线,现分别向50gA和80gB固体中各加水150g,加热溶解,同时蒸掉50g水,冷却至T1℃,此时 ( )
A. 二者均有晶体析出 B. 只有A析出
C. 只有B析出 D. 二者均没有晶体析出
【答案】C
【解析】T1℃A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为40%,设T1℃A、B两种物质溶解度均为x,则:×100%=40%,x≈66.7g,即该温度下100g水中最多溶解A、B66.7g;A、分别向50克A和80克B固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至T1℃,即在100g水中,50克A能全部溶解,有B物质析出,故选项说法错误;B、分别向50克A和80克B固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至T1℃,即在100g水中,50克A能全部溶解,有B物质析出,故选项说法错误;C、分别向50克A和80克B固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至T1℃,即在100g水中,50克A能全部溶解,有B物质析出,故选项说法正确;D、T1℃,A、B两种物质的溶解度相等,由于D选项未指明温度,无法比较它们的溶解度大小,故选项说法错误。故选C。
【题目】如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称:①_____。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号,下同),收集装置是_____,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是_____。为探究氨气的性质,小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验,实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
(提出问题)得到的红色粉末是什么?
查阅资料:Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(猜想假设)红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
(设计实验)小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取红色粉未于试管中,加人足量稀硫酸 | _____ | 红色粉末中含有Cu2O |
(实验反思)小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是_____。
【题目】氧化铜能与多种物质反应,能否与氨气(NH3)反应呢?在老师的指导下,某同学进行了探究。(注:无水硫酸铜遇水变蓝)
(实验设计)按图设计组装好仪器,检查气密性,装入药品。
(进行实验)
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
(2)B中U形管内物质变蓝。
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是___________________。
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞溶液,溶液呈________色,原因是______________。
(实验结论)氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是_______________________。
(继续探究)
(1)测得有关数据如下表:
质量 | 实验前 | 实验后 |
氧化铜粉末+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反应中,参加反应的氧化铜的质量为________g。
(2)A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。