Question

有失去标签的Na₂CO₃、BaCl₂和稀盐酸三瓶无色溶液．

（1）某同学用三种不同的方法进行鉴别，结果每次鉴别都成功．他第一次用了一种指示剂，应是　　，第二次用了一种常见的钾盐溶液，应是　，第三次用一种常见的稀酸溶液，应是　．

（2）另一同学认为：不用任何试剂也能鉴别．具体做法是：将三种溶液任意两种混合，结果第一组产生沉淀，第二组产生气体，第三组无明显现象．则第一组的两溶液和第三组两溶液中共同的物质是　　．

Answer 1

分析：

（1）根据盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液酸碱性不同，利用这点性质的不同可使用酸碱指示剂紫色石蕊试液进行鉴别； 盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸钡沉淀、Na2C03放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用稀硫酸进行鉴别； 盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与碳酸钾溶液混合，盐酸放出气体二氧化碳、BaCl2生成白色碳酸钡沉淀、Na2C03不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用碳酸钾溶液进行鉴别； （2）根据盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液两两混合，Na2C03溶液与盐酸、BaCl2溶液分别出现放出气体、生成白色沉淀；因此，利用三种溶液相互混合可以鉴别三种物质．

解答：

解：（1）因为盐酸呈酸性、Na2C03溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性，因此盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时，溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色； 因为盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与碳酸钾溶液混合，盐酸放出气体二氧化碳、BaCl2生成白色碳酸钡沉淀、Na2C03不发生反应而无明显现象；因此与碳酸钾溶液混合，出现的现象依次为产生气体、形成白色沉淀、无明显现象； 因为盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸钡沉淀、Na2C03放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；因此与稀硫酸混合，出现的现象依次为无明显现象、出现白色沉淀、放出气体； 故答案为：紫色石蕊试液；碳酸钾；稀硫酸； （2）盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液两两相互混合时，第一组产生沉淀，是碳酸钠能与氯化钡溶液形成白色沉淀；第二组产生气体是Na2C03溶液能与盐酸产生二氧化碳气体；第三组无明显现象是氯化钡和盐酸的混合，因此第一组的两溶液和第三组两溶液中共同的物质是氯化钡； 故答案为：氯化钡（BaCl2）．