题目内容
某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz?nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克．又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%．（1）通过计算确定该晶体的分子式．
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：
（3）实验室可以用上面的反应制取CO．为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过
分析：（1）根据HxCyOz的质量和水的质量并利用相对分子质量来确定n，再根据元素的质量百分比来计算C、H、O原子个数比，从而得出晶体的化学式；
（2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式；
（3）根据得到较多量的干燥而纯净的CO，则应除去二氧化碳和水，利用物质的性质来选择除去杂质的试剂来解答．
（2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式；
（3）根据得到较多量的干燥而纯净的CO，则应除去二氧化碳和水，利用物质的性质来选择除去杂质的试剂来解答．
解答：解：（1）由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克，
则水的质量为6.3g-4.5g=1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz?nH2O表示，
则
=
，
解得n=2，
由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
则x：y：z=
：
：
=1：1：2，
再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
解得m=2，
即晶体的化学式为C2H2O4?2H2O，答：晶体的分子式为：C2H2O4?2H2O；
（2）因无水物为C2H2O4，生成物为CO、CO2、H2O，则反应为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H20，
故答案为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H20；
（3）因得到较多量的干燥而纯净的CO，则需要除去二氧化碳和水，
二氧化碳能与氢氧化钠反应，而CO不反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥气体除去水蒸气，
故答案为：Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气．
则水的质量为6.3g-4.5g=1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz?nH2O表示，
则
| 6.3g |
| 126 |
| 1.8g |
| 18×n |
解得n=2，
由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
则x：y：z=
| 2.2% |
| 1 |
| 26.7% |
| 12 |
| 71.1% |
| 16 |
再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
解得m=2，
即晶体的化学式为C2H2O4?2H2O，答：晶体的分子式为：C2H2O4?2H2O；
（2）因无水物为C2H2O4，生成物为CO、CO2、H2O，则反应为H2C2O4
| ||
| △ |
故答案为：H2C2O4
| ||
| △ |
（3）因得到较多量的干燥而纯净的CO，则需要除去二氧化碳和水，
二氧化碳能与氢氧化钠反应，而CO不反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥气体除去水蒸气，
故答案为：Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气．
点评：本题较难，确定晶体的化学式是解答的关键，学生应能根据质量和相对原子质量来计算原子个数，注重定组成的分析和应用来解答即可．
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