题目内容
某晶体的相对分子质量为126，化学式可用HxCyOz·nH2O表示．取6.3g该晶体在100℃时完全失水后称重，固体质量为4.5g，又测知在无水HxCyOz中，C、H、O三元素的质量分数为26.7％、2.2％、71.7％．
(1)试确定该晶体的化学式．
(2)向上述无水物质中加入少量浓硫酸，加热后生成了CO、CO2和H2O，写出此反应的化学方程式．
(3)要制得纯而干燥的CO，应将混合气体先通过________溶液，以除去________，再通过________溶液，以除去________，最后剩下纯净的CO．
答案：
解析：
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解：(1)该晶体中结晶水的含量为： ∵6.3g晶体中含水：6.3－4.5＝1.8g ∴6.3g× 则HxCyOz的相对分子质量为：126－2×8＝90 又∵在HxCyOz中，H为2.2％，C为26.7％，O为71.7％． ∴在化学式中：H原子个数＝ O原子个数＝ C原子个数＝ 则该晶体的化学式为H2C2O4·2H2O． (2)H2C2O4·2H2O (3)NaOH,CO2,浓H2SO4,H2O |
×100％＝
×100％
＝2
＝4
＝2
CO↑＋CO2↑＋3H2O
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