题目内容

某同学通过下列实验测定粗盐中氯化钠的质量分数（杂质不溶于水）。试根据实验步骤填空：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左侧，应将左侧的平衡螺母向______侧旋动（填左、右），使天平平衡。
（2）称取粗盐样品m1克。称量时在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后在____盘上放粗盐。
（3）溶解。将称好的粗盐倒入_______中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌。
（4）过滤。过滤时，使滤液沿着玻璃棒流进过滤器，玻璃棒的末端要斜靠在______一边。
（5）蒸发滤液。加热蒸发滤液应在______里进行（填仪器名称）。
（6）计算粗盐的纯度。称量所得纯净的氯化钠晶体，其质量为m2克，则粗盐的纯度为_______。
（1）右
（2）左
（3）烧杯
（4）三层滤纸的
（5）蒸发皿
（6）
练习册系列答案
相关题目
28、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，还可能含有Ca（OH）2和
MgCO3
．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
Na2CO3溶液
，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．


a．仪器D、E的名称分别是
分液漏斗
、
锥形瓶
；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之
前
（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：
在C处导气管周围滴少量水，关闭B活塞和分液漏斗的活塞，将干燥管左边橡皮管用弹簧夹夹紧，用热毛巾捂锥形瓶，若C处有气泡冒出，说明C处漏气，若C处没有气泡冒出，说明C处不漏气
．
b．步骤①所加的酸溶液是
稀盐酸
；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
、
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
；
c．装置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
除去空气中的CO2
．
d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3
．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．
某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一合理、方案二不合理的是（　　）
实验
目的		 清洗铁制品表面的铁锈 检验氢氧化钠 溶液是否变质 除去二氧化碳中含有的少量氯化氢气体 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体
方案一 用适量稀盐酸洗 滴加稀盐酸 将气体通过硝酸银溶液 加水溶解，滴加酚酞溶液
方案二 用适量稀硫酸洗 滴加酚酞溶液 将气体通过石灰水 加水溶解，测溶液温度
选项 A B C D
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等分，并做好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：
把集气瓶中的氧气完全消耗
把集气瓶中的氧气完全消耗
，点燃红磷时能看到的现象是
红磷剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量白烟
红磷剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量白烟
，写出红磷燃烧的文字表达式，该反应属于
化合
化合
反应．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：
水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一
水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一
，由此可得出空气中氧气的体积分数约为
20%
20%
．
（3）本实验体现了氮气具有的性质是：
不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧
不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧
．
（4）小江通过本实验测得氧气大于空气体积的
15
，则可能的原因有哪些？（答出一点即可）．
（2006?绵阳）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 点燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是
试纸变红，瓶内壁有水雾
试纸变红，瓶内壁有水雾
，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是
溶液中有气泡冒出
溶液中有气泡冒出
．
（2）（10分，除第④小题2分外，其余每空1分）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
综合分析上述实验结果回答下列问题：
①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型．
甲同学的实验中金粉变黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反应
乙同学的实验中产生气体：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置换
置换
反应
②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲
“金粉”始终不变色
“金粉”始终不变色
，乙
加盐酸时无现象
加盐酸时无现象
．
③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列选项的字母标号）．
A．“金粉”的质量              B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量         D．反应放出气体的体积和密度．
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等分，并做好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：______，点燃红磷时能看到的现象是______，写出红磷燃烧的文字表达式，该反应属于______反应．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：______，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______．
（3）本实验体现了氮气具有的性质是：______．
（4）小江通过本实验测得氧气大于空气体积的l/5，则可能的原因有哪些？（答出一点即可）．

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