题目内容
镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐制取的．某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品200g，加入适量 氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为0.58g． 请你根据上述资料，回答下列问题：
（1）金属镁的物理性质有： ．（答出一条即可）
（2）查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 ， ．
（3）列式计算：上述200g海水样品中，所含MgCl2的质量是多少？
（提示：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ）
（1）金属镁的物理性质有：
（2）查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是
（3）列式计算：上述200g海水样品中，所含MgCl2的质量是多少？
（提示：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ）
考点：根据化学反应方程式的计算,金属的物理性质及用途,盐的化学性质
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）金属镁的物理性质有银白色固体/良好延展性、传导性/密度、硬度均较小/熔沸点较高 等；
（2）从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出MgCl2的质量．
（2）从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出MgCl2的质量．
解答：解：（1）金属镁的物理性质有银白色固体/良好延展性、传导性/密度、硬度均较小/熔沸点较高 等；
（2）从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离；
（3）设海水样品中MgCl2的质量为x，则
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
=
，
得 x=0.95g
答：该海水样品中含有0.95g MgCl2．
答案（1）银白色固体；
（2）采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集；提取分离
（3）该海水样品中含有0.95g MgCl2．
（2）从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离；
（3）设海水样品中MgCl2的质量为x，则
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
| 95 |
| x |
| 58 |
| 0.58g |
得 x=0.95g
答：该海水样品中含有0.95g MgCl2．
答案（1）银白色固体；
（2）采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集；提取分离
（3）该海水样品中含有0.95g MgCl2．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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