Question

【题目】以1-18号元素为研究对象，请回答下列问题：

(1)l～18号元素中最外层有2个电子的原子有______、Be、Mg(填元素符号)。

(2)氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，在室温时为晶体，在低于室温时会变成非晶体，高于87℃时会分解为钠单质及氮气，氮化钠的化学式是___________。

(3)某粒子的结构示意图为(y≠0)，当x－y=8时该粒子的符号为________。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。与N2O互为等电子体的粒子符号为_________。

Answer 1

【答案】He Na3N S2- CO2

【解析】

利用l～18号元素的结构示意图以及化合价与最外层电子数的关系解答。

(1) 根据l～18号元素的核外电子排布的规律知，最外层有2个电子的原子有：2号元素He，4号元素Be，12号元素Mg，故填：He；

(2)氮元素的质子数为7，根据核外电子排布规律，其原子最外层电子数为5，易得3个电子，形成8个电子的稳定结构，所以氮元素的化合价可显-3价，而金属钠通常显+1价，则氮化钠的化学式为Na3N，故填：Na3N；

(3)根据原子结构的特征：在原子中，质子数=核外电子总数，从结构示意图可知在原子中的等量关系：x=10+y，而此题的信息是x-y=8，即x=8+y，说明此粒子结构示意图为离子结构示意图，而在离子结构示意图中最外层是8个电子的稳定结构，所以y=8，代入等式知x=16，核外电子数为18个，质子数为16的元素是硫元素，所以此粒子是硫离子，符号为S2-，故填：S2-；

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。N2O的原子数为3，电子数为22，而CO2的原子数为3，电子数为22，所以CO2与N2O互为等电子体。故填：CO2。