Question

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）0℃时，三种物质溶解度的大小关系是

 

．
（2）t₂℃时，将30g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为

 

．
（3）若甲中含有少量乙，应用

 

法提纯．
（4）欲配制20%的乙溶液，温度（T） 应满足

 

．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下甲的溶解度及 溶质的质量分数计算方法解答；
（3）据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答；
（4）据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答．

解答：解：（1）从溶解度曲线可知：0℃时它们的溶解度大小顺序是丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）；
（2）t₂℃时甲的溶解度是50g，所以将30g固体加入到50g水中最多溶解25g，所以充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：

25g

75g

×100%≈33.3%；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法分离提纯；
（4）根据：饱和溶液的质量分数计算：

溶解度

溶解度+100g

×100%，设溶质质量分数为200%的乙物质溶液正好饱和，该温度下的溶解度是x则：

x

100g+x

×100%=20%，解得x=25g，因为在t₁℃正好是25g，所以要配制20%的乙物质溶液，必须大于t₁℃才行；
故答案为：（1）丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）；
（2）33.3%；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）≥t₁℃．

点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液中溶质质量分数的计算，溶解度大小的比较，并结合题意分析解答．