题目内容

洗涤剂去油圬的原理：
 
，汽油去油圬的原理：
 
．
考点：乳化现象与乳化作用,溶解现象与溶解原理
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据已有的知识进行分析，油污不溶于水，但是溶于汽油，能被洗洁精乳化．
解答：解：洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化，而易于洗涤．而汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油．
故填：乳化作用；溶解．
点评：汽油能溶解衣服上的油污，从而具有去油污的作用，而洗涤剂具有乳化作用，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而具有去油污的作用．
练习册系列答案
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试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．此固体物质可能是（　　）
A、氧化铜和木炭粉的混合物
B、氧化铜
C、木炭粉
D、二氧化锰
某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为
 
．不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是
 
．实验室用图②制取氧气的化学方程式为
 
．
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是
 
．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图
 
  （填序号）作为发生装置．
（3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是
 
．收集有毒气体SO2时，常采用图③收集装置，气体应从
 
（填字母）端通入．
（4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→
 
→装入药品→固定试管→加热→收集气体→停止加热”．
（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是
 
．
某同学为了探究酸和碱的反应，按下列要求进行了实验的设计与分析：
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【实验原理】该反应的化学方程式为
 
．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，该同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【实验探究】该同学又选取了BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中溶液中的溶质，取烧杯中溶液，按下列方案进行实验：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液颜色
 
 酸碱恰好完全反应
方案三 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠过量，溶质为
 
①设计的三个方案中，有一个错误的方案是：方案
 
，方案错误的原因是
 
；
②请你简单设计实验对上述错误方案进行更正：
 
．
酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
 
生成．
（2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由
①稀盐酸与氢氧化钠溶液
 

②硝酸钡溶液和稀硫酸
 

③碳酸钠溶液和氯化钙溶液
 

④氯化钡溶液和硫酸铜溶液
 

⑤硝酸钾溶液和氯化钠溶液
 

（3）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的氢氧化钠溶液中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知NaCl溶液呈中性．请填写下表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
 
 pH＞7
 

 
 NaCl
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
该小组对实验进行了改进，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
②当加入稀盐酸的体积为
 
mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
③当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显
 
色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显
 
色．
④当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：
 
．
（4）某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.073%，处理污水所用的原料是熟石灰．
①要中和100t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？
②中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）记录数据如下：
钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
 
．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
 
．
程伟同学将浑浊的湖水样品，倒人烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下列装置进行过滤，回答下列问题：
（1）指出图中的两处错误
 
、
 
．
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有
 
、
 
．
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水!你的观点和理由是
 
、
 
，若要制取纯水，还需采用的净化方法是
 
．
（1）可用
 
鉴别河水样品是硬水还是软水．
（2）净水操作中，相对净化程度最高的是
 
．
（3）黄铜属于
 
（填“混合物”或“化合物”）．
（4）洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有
 
 作用．
（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与
 
有关．
炼铁的原理是
 
，铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，所用的原料有
 
、
 
、
 
和空气．

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