某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．[查阅资料]①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．[提出猜想]该碱石灰的主要成分可能含有 .Ca(OH)2.CaCO3.NaOH和．[设计方案.收集证据](1)甲同学在烧杯中放入少量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有　　、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和　　．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO₃，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　　（填化学方程式）．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　　溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化学方程式为：　　．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．	无明显现象	通过实验及分析，样品中不含有：　　．

【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　．　．

【提出猜想】CaO Na₂CO₃【设计方案、收集证据】（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）CaCl₂．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Ca（OH）₂、NaOH和 CaO．
【解释与评价】（1）锥形瓶中残留的CO₂未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO₂质量大于挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大（2）CaCO₃：4克 Na₂CO₃：1.06g．

解析试题分析：【提出猜想】该碱石灰中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳后的主要成分可能含有含有 CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和 Na₂CO₃【设计方案、收集证据】（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO₃，此说法不准确，因为碱石灰样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，化学方程式为 Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．（2）乙同学要想证明是否含有碳酸钠，因碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此可从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 CaCl₂溶液．有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明样品中一定不含有碱性物质，因此一定不含Ca（OH）₂、NaOH和 CaO；【解释与评价】（1）乙同学设计实验装置，样品中加入盐酸，通过称量B装置氢氧化钠溶液的质量变化来确定生成的二氧化碳的质量，从而确定样品的成分及质量，因锥形瓶中残留的CO₂未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO₂质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大
（2）设样品中碳酸钠质量为x，碳酸钙质量为5.06g﹣x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                           44
x
CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑
100                         44
5.06g﹣x
+=2.2g
x=1.06g
碳酸钙质量为5.06g﹣1.06g=4g
考点：实验探究物质的组成成分以及含量．

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，溶于水并能与水反应，“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”
【猜想与探究】
猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，充分振荡		猜想a、c不成立，猜想b成立。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。

王轩同学设计如下图所示装置：
（1）实验现象及结论：观察到____________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
华宇同学设计了如下图所示装置

（2）其中A装置的作用是____________。
（3）实验现象及结论：带火星的木条复燃。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。李杰在老师的指导下也设计了如下图所示装置。（不考虑稀盐酸的挥发）

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性。向装置中加入药品。		装置的气密性良好。
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。	A装置中观察到的现象有__________， C装置中有气泡出现。	A装置中发生反应的化学方程式为________；（2分）
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。	带火星的木条复燃。	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

（4）实验记录
【实验反思】
张红同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_____ ___。请你回答如何改进该实验。

某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
【自制酸碱指示剂】
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用。
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：

	NaOH溶液	稀盐酸	苹果汁
紫包菜汁液	①绿色	②红色	红色
白菜汁液	③无色	④淡黄色	淡黄色

你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是　                             　。
（3）再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表．则苹果汁溶液显　      　性。
【酸碱盐的性质】
第一组学生进行CuSO₄与NaOH溶液的反应，观察到的现象是　                 　；
第二组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，反应的方程式为　                        　。
从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图1表示，那么请在图2虚框中将CuSO₄与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整。
【废液再探究】
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分。
【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：NaOH；猜想④：BaCl₂、NaOH；猜想：⑤Na₂CO₃、Na₂SO₄；猜想：⑥Na₂SO₄、NaOH；猜想：⑦Na₂CO₃、Na₂SO₄和　     　。
【实验探究】
（1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含NaOH，小华不同意，理由是　         　。（2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想　             　一定不成立。
（3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是：　                             　，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有　                                               　。

老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液能否与CO₂反应
【实验药品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：
①2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO₃溶液
【实验装置】：如图
【实验操作步骤与现象】：
①制取二氧化碳时应选用上述的　                     　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO₃溶液的作用是　                         　．
③使过量的CO₂通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
a．当试管中　                    　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应；
b．当试管中　                    　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为　                              　．
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．

（1）小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）　          ；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质　                             ．
（2）小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K₁、K₂均处于关闭状态）．B实验全过程的操作及现象　                                             　．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　                                      　．
（3）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为　         　；
如果观察到　               　，则废液中的溶质为　               　．

某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．
（1）若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹．乙试管中的现象为　　．立即关闭止水夹，看到　　（填甲乙）中液面上升．产生以上现象的原因　　（用化学方程式表示）
（2）若乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入到甲中后，石灰水变浑浊．则甲、丙中的物质可能为　　（填与（1）中不同的物质）．

达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。我校化学兴趣小组的同学对甲
烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲 CO₂ H₂O ；乙 CO H₂O；丙 NH₃CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO H₂O 。
你认为      同学的猜想是错误的，理是                                     。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过
下列装置：

A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能"或“否”）       。实验中用纯净O₂而不用空气的原因是                                    。实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断       同学猜想成立。
请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
                                       、                                 。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________________。

如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

（1）写出一种用图一装置可以制取的气体　       　，验满方法为　             ；检查该装置气密性的方法是：                                                   。
（2）图二是测定空气中氧气含量的实验．将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是     ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体     燃烧（填“支持”或“不支持”）。写出白磷燃烧的化学方程式：                 。
（3）图三可以用来检验二氧化碳，使用时瓶中装的试剂是        （写名称），二氧化碳从  （填字母编号）管口通入。
（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，玻璃管中的现象是                             ，反应方程式是                    ，装置后面气球的作用　                   ．

请你根据提供的实验装置和药品，参与实验室气体制备的探究。

A B C D E F
【提供药品】高锰酸钾、稀盐酸、大理石
【熟悉仪器】请填写标号仪器的名称：①_________，②________。
【比较研究】根据所提供的药品，填写下表。

气体	反应物状态	反应条件	收集方法和依据
二氧化碳	固体和液体	常温	向上排空气法	CO2密度比空气大
氧气	固体	加热	排水法	①______________
氧气	固体	加热	②_____________	O2密度比空气略大

【实践研究】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置A，写出该反应的文字表达式__________________________。
（2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的部分实验操作，其中不合理的是___。
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
C．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（3）实验室制取可用___装置组合（填字母编号）可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的文字表达式____________________________________。
【反思小结】实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择依据：
发生装置的选择依据——_________和_________。
收集装置的选择依据——气体的______、气体在水中的______，该气体能否与空气或水反应。【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是B或C， C与B相比较，其优点是_______________________；氢气是密度最小的气体，难溶于水，可选用的收集装置为___（填字母编号）。

试题分类