题目内容
【题目】（6分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。
从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。
得出结论： 。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，
所用药品、实验数据如下表：
实验编号 | 选用金属 （均取2g） | 盐酸浓度（均取50ml） | 每30秒产生气体的体积/ml | |||||
30秒 | 30-60 秒 | 60-90秒 | 90-120秒 | 120-150秒 | 前150秒共收集气体 | |||
Ⅰ | 镁片 | 10% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 镁片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
其中注射器的作用是 。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。
【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。 。
【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ >
金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）
通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积
其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈
【反思评价】由慢到快然后逐渐减慢；镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，硫酸被消耗，硫酸浓度变小，反应速率减慢。
温度；取质量相等的镁片分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积浓度相同的稀盐酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等合理答案均可）
【解析】
试题解析：通过实验证明猜想要注意控制变量。实验⑴、方程式略；由同条件下反应越剧烈活动性越强确定；此实验的变量时金属种类不同，是猜想一的验证；实验⑵、注射器有刻度可用于测量体积，再结合题中图表有氢气体积可得；由图表同时间内10%的盐酸条件下生成的气体比5%的多，即反应更剧烈；【反思评价】、除反应物浓度即盐酸浓度与金属本身外，反应速率还与温度有关，温度越高反应速率越快，而该反应会放热；由上可知温度也会影响反应速率，控制唯一变量温度，通过测量收集同体积气体耗费时间测定反应速率。
考点:反应速率的影响因素
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