Question

【题目】某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。	________	固体中含有水。
②	取适量固体与试管汇总，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。	溶液呈________色。	固体中含有Fe2O3
③	收集步骤②试管中产生的气体，________。	有爆鸣声。	固体中含有________
④	将上面反应后的混合液过滤。	有黑色固体。	黑色固体的主要成分是________

（2）表达：步骤②的化学方程式为_________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是________。

Answer 1

【答案】玻片上有水雾 黄 点燃 铁(或Fe) 碳（或C） Fe+2HCl=FeCl2 +H 2 ↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒） 部分浸入盐水的铁钉

【解析】

（1）取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；生铁是铁和碳的合金，碳与盐酸不反应．
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，过一段时间后发现：浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害，因为蒸馏水是纯水，没有氧气；盐水中溶于空气，因此盐水中更易生锈．故答案为：部分浸入盐水的铁钉
故答案为：

（1）①玻片上有水雾②黄③点燃；铁（或Fe）④碳（或C）；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）；
（3）部分浸入盐水的铁钉。