Question

人类的生产生活离不开金属．
（1）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结论	活动性铁   （填“＞”“＜”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：

 

和

 

．
（2）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是

 

；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放

 

的一边．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．

解答：解：（1）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：＜，锰，硫酸亚铁溶液；
（2）①天平仍保持平衡，说明生成的氢气质量相等，则等量的酸溶液全部参与反应，没有剩余，故答案为：稀盐酸；
②若天平失去平衡，即得到的氢气不一样多，则等质量的镁和铁和等量的酸反应，镁得到的氢气一定比铁多，最后天平偏向加铁的一边，故答案为：铁．

点评：本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用及天平平衡的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力．