题目内容
某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4分，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表。试求：
1、2．0e石灰石样品中杂质的质量。
2、石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入盐酸质量／g | 5.O | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量／g | 13 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
3、加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?
解：①分析测定数据，知2.0g石灰石中含杂质0.2g
②石灰石样品纯度=2.Og-O02g 2.0g ×100%=90%
③加入5g盐酸溶解CaC03的质量为：2.Og-1.3g-O.7g设0.7CaCO3恰好溶解所需HCl的质量为X CaC03+2HCl=CaCl2↑+C02+H20
100 73
O.7s X
X =73×0.7g 100 = 0.511g
盐酸中溶质的质量分数为：
0.511g 5g ×100％=10.22％
练习册系列答案
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