题目内容

由Mg(OH)2和Mg0组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物10g，将其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（  ）
A．12%B．24%C．20%D．30%
C
该题目涉及到化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ，由题意可知，反应所得溶液溶质为MgSO4。，由质量守恒定律可知，所含镁元素的质量应等于10g Mg(OH)2和Mg0组成的混合物所含镁元素的质量，10g×48%=4.8g；通过MgSO4化学式可计算出MgSO4的质量为4.8g÷=24g，则所得溶液溶质质量分数为
×100% = 20%
答案为C。
练习册系列答案
相关题目
（1）（4分）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由       种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为             。
（2）(6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：样品中碳酸钠的质量分数。
在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 　　　　　　g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是                           。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　                 　；
（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；
（3）样品中碳酸钠的纯度为　 　；
（4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　 　；
（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　  　．
(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是                       ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是                       .(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
（10分）乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O ＝+ C2H2↑。其中X是一种碱，则X的化学式为           ；
（2）碳化钙中Ca、C元素质量比为           ；
（3）反应过程中生成乙炔的质量为_______g；
（4）取用碳化钙的质量为多少？
（4分）无土栽培黄瓜的营养液的配方中，含有质量分数为0.2%的尿素溶液 [尿素的化学式为CO(NH2)2 ]。请通过计算，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为__________________。
（2）尿素中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）。
（3）若用50 kg溶质的质量分数为2%的尿素溶液加水稀释，可得溶质的质量分数为0.2%的尿素溶液________kg。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：                                 
纯牛奶
保持期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：(每100mL)
钙≥0.1lg
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为  ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    (保留到0.1%)。                              
（3）人体中含量最高的金属元素  (填“是”或“不是”)钙。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。  
(6分)下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：

(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网