题目内容
22、利用右图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）．（1）止水来a打开时，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是
有大量的气泡生成
；引起该现象的原因是铁与稀硫酸反应生成了氢气
．（2）当试管Ⅰ中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹a，可观察到的现象是
试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀
，试管中Ⅱ的反应方程式为FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2+Na2SO4
．分析：（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气；
（2）氢气不溶于水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应能生成白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠．
（2）氢气不溶于水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应能生成白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠．
解答：解：（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，氢气不溶于水，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是有大量的气泡生成．故填：有大量的气泡生成；铁与稀硫酸反应生成了氢气．
（2）夹紧止水夹a时，Ⅰ中生成的氢气不溶于水，导致Ⅰ中压强增大，使生成的硫酸亚铁溶液进入Ⅱ中，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成了白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠．故填：试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀．
反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2+Na2SO4．
（2）夹紧止水夹a时，Ⅰ中生成的氢气不溶于水，导致Ⅰ中压强增大，使生成的硫酸亚铁溶液进入Ⅱ中，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成了白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠．故填：试管I中的溶液进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中生成白色沉淀．
反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2+Na2SO4．
点评：本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
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某校化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了利用右图所示装置进行《空气中氧气含量的粗略测定》探究．（1）这个实验的设计思路是利用物质间的反应来消耗掉密闭容器中的
可否把红磷换成木炭？
（2）实验结束．同学们整理的实验数据如下：
| 组 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 集气瓶容积（mL） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 进入水的体积（mL） | 3 | 4 | 4 | 4 |
某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应．
（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
|
实验操作 |
实验现象 |
|
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入 10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 |
两个瓶子变瘪的程度完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是 （填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二
|
实验操作 |
实验现象 |
|
利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300 mL集气瓶 中分别加入6 mL水和NaOH溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比。 |
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是 。
