Question

某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖．原煤中含有FeS₂，燃烧过程中产生的SO₂（4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）将对空气造成严重污染．向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”，通过2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+2CO₂反应，消除SO₂对空气的污染．现有含FeS₂质量分数为5.7%的原煤1000kg，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？

Answer 1

【答案】分析：解决本题时涉及两个反应，可根据每个反应分步逐一进行计算：先由FeS₂质量计算出生成的SO₂质量，再由SO₂质量计算出石灰石的质量；也可以先根据两个反应的化学方程式找出FeS₂与CaCO₃的转化关系，综合成一步计算：根据反应4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，可得4FeS₂～8SO₂，根据反应2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+2CO₂，可得2SO₂～2CaCO₃，综合可得：FeS₂～2CaCO₃．
解答：解：设需加入纯度为95%的石灰石的质量为x
根据题意可知：FeS₂～2CaCO₃
              120    200
      1000kg×5.7%   95%x

解之得x=100Kg
答：需加入纯度为95%的石灰石100千克．
点评：利用物质间的转化关系，可以简化计算过程，在关系建立时要注意到反应中的计量数．