题目内容
某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖．原煤中含有FeS2，燃烧过程中产生的SO2（4FeS2+11O2
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分析：解决本题时涉及两个反应，可根据每个反应分步逐一进行计算：先由FeS2质量计算出生成的SO2质量，再由SO2质量计算出石灰石的质量；也可以先根据两个反应的化学方程式找出FeS2与CaCO3的转化关系，综合成一步计算：根据反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，可得4FeS2～8SO2，根据反应2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，可得2SO2～2CaCO3，综合可得：FeS2～2CaCO3．
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解答：解：设需加入纯度为95%的石灰石的质量为x
根据题意可知：FeS2～2CaCO3
120 200
1000kg×5.7% 95%x
=
解之得x=100Kg
答：需加入纯度为95%的石灰石100千克．
根据题意可知：FeS2～2CaCO3
120 200
1000kg×5.7% 95%x
| 120 |
| 1000kg×5.7% |
| 200 |
| 95%x |
解之得x=100Kg
答：需加入纯度为95%的石灰石100千克．
点评：利用物质间的转化关系，可以简化计算过程，在关系建立时要注意到反应中的计量数．
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