题目内容
【题目】（7分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
样品质量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
加入盐酸质量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
反应后物质质量/g | 28 | 43 | 90．8 | 138．6 | 158．6 |
（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是 g。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 （只写结果，保留小数点后一位）。
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）
【答案】（1）4．4 （2）81．5% （3）11．0%
【解析】
试题分析：
（1）根据质量守恒定律可知溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量：143g-138．6g=4．4g；
（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y；
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4．4g
106:44=x:4．4g 73：44=Y:4．4g
X=10．6g y=7．3g
碳酸钠的质量分数为： 10．6g／13g ×100%=81．5% 盐酸的质量分数=7．3g／100g ×100%=7．3%
盐酸中氯化氢的质量为：130g×7．3%=9．49g；根据HCl~~~~NaCl,生成的氯化钠的质量为z
36．5 58．5
9．49g Z
36．5／58．5=9．49g／z
Z=15．21g
溶液的质量为：130g+13g-4．4g=138．6g，故溶液的溶质质量分数为15．21g／138．6g ×100%=11．0%
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图为：
