题目内容
【题目】如下粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是
A. ①④属于同种元素 B. ③是阴离子，④是阳离子
C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①属于非金属元素
【答案】B
【解析】A、由粒子结构示意图可知，①④元素的质子数相同，属于同种元素；故A说法正确；B、由粒子结构示意图可知：③核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；④核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故B说法错误；C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此⑤易失去电子成为阳离子；故C说法正确；D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由粒子结构示意图可知①属于非金属元素；故D说法正确。故选B。
【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______________．
（实验探究）
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，____________,然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______________，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
①取2.88g红色固体装入试管，滴入足量 的_______________，充分反应 | 红色固体部分减少，溶液变 为_______________色 | 猜想____错误 |
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为2.08g | 猜想____正确 |
（评价反思）
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______________（写出1条即可）；
（2）要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变．
（拓展提高）
我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿（主要成分为硫化亚铜（Cu2S））的矿石冶炼而成，经测定该矿石由硫化亚铜（Cu2S）和其他不含铜元素的物质组成．现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是__________g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该矿石中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数_________？（请写出计算过程）．
