题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
x=5g y=5.55g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数= 
x100%=50%
（3）解：CaCl2的质量分数= 
×100%=6.0%
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g﹣97.8g=2.2；
所以答案是：（1）2.2；（2）蛋壳中CaCO3的质量分数为50%；（3）CaCl2的质量分数6.0%；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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