题目内容
【题目】利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：
（1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2X，X的化学式为 ．
（2）过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离．分离操作的名称是 ， 过滤该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ， 玻璃棒的作用是 ．
（3）物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无 ．
（4）A～E中含铜、锌两种元素的有（填字母序号）．
【答案】
（1）H2O
（2）过滤；漏斗；引流
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；气泡生成
（4）AC
【解析】解：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：（1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2X，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式为H2O．（2）由上述分析可知，过程Ⅱ是先加入过量B是锌，充分反应后再进行固液分离，分离操作的名称是过滤，过滤该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流．（3）由上述分析可知，物质D是硫酸酸，过程Ⅲ的反应是硫酸与过量的锌反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入硫酸时无气泡生成．（4）通过上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以，含铜、锌两种元素的物质有：A、C．
所以答案是：（1）H2O；（2）过滤，漏斗，引流；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，气泡生成；（4）A，C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用过滤操作的注意事项和金属材料的选择依据的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．
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