题目内容
【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
（设计实验方案）实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量：实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）C的总质量。
（1）A装置中反应的化学方程式为_____；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作应是_____（A．逐滴滴加 B．快速滴加）；
（2）B装置的作用是_____；C装置中反应的化学方程式为_____；
（3）补充D装置_____（简要叙述或画出装置示意图）。
（交流与表达）
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_____；如果将稀硫酸改为浓盐酸会造成所测结果_____；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加閣1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶室），在反应前、后用图1装置分两次緩缓鼓入足量空气；
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是_____；
②在A装置中的反应发生时．开关R处于_____状态。
（数据处理）
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后c装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为_____%（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。
【答案】
A 干燥二氧化碳气体 
装有氢氧化钠固体的球形管 A、B装置内还残留有二氧化碳气体没有被C中的氢氧化钠吸收 偏高 用除去二氧化碳的空气把A、B装置内原有的空气排出 关闭 98.1%
【解析】
[设计实验方案]
（1）A装置中是碳酸钠与稀硫酸反应，化学方程式为：；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，滴加稀硫酸的操作是逐滴滴加，直到不再产生气泡停止滴加。
（2）B装置中的浓硫酸具有强吸水性，作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。C装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（3）在D处补充一个装有固体氢氧化钠的球形管，防止C装置吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
[交流与表达]
（4）图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是A、B装置内还残留有二氧化碳气体没有被C中的氢氧化钠吸收；如果将稀硫酸改为浓盐酸会造成所测结果偏高，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体被C中的氢氧化钠吸收，导致质量偏大。
（5）①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用除去二氧化碳的空气把A、B装置内原有的空气排出，以免被C中的氢氧化钠吸收造成误差；
②在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，以免产生的二氧化碳气体倒吸被图1装置中的氢氧化钠吸收，造成误差。
[数据处理]
（6）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为X。
实验前、后c装置的总质量分别为75.2g和79.6g，则生成二氧化碳气体的质量为
。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%。
