题目内容
【题目】如图1是李明同学配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是_____。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图2,则称取的NaCl质量为_____,请问李明同学配置的NaCl溶液的质量是_____克。
(4)根据计算需要量取水的体积是_____mL(水的密度为1g/mL),请告诉他应该选_____mL的量筒量取水体积(供选的量筒有50mL、100mL、200mL、500mL四种不同量程的量筒)。量取水时,量筒必须平放,视线要跟量筒内凹液面的_____处保持水平。
(5)图1中玻璃棒的作用是_____
(6)称量NaCl质量完毕放回砝码时,李明同学发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
【答案】②⑤①④③ 药匙 18.2g 182 163.8 200 最低处 加速溶解 小于
【解析】
(1)称量食盐的质量首先打开广口瓶塞,倒放在桌面上,将取得的食盐放在天平的左盘,然后将称得的食盐放到烧杯中,再将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌使之溶解,故正确的顺序为②⑤①④③;
(2)药匙是塑料的,其余的仪器都是玻璃仪器,故答案:药匙
(3)NaCl质量为:15g+3.2g=18.2g;总溶液质量为,故答案:182g;
(4)需要水质量为:182g﹣18.2g=163.8g,200mL的量筒和所需的水最接近,量筒读数要平视凹液面的最低处。故答案:163.2;200;最低处;
(5)玻璃棒搅拌能加速溶解;故答案:加速溶解;
(6)砝码缺一个角,所取的食盐小于所需的食盐的质量,配制的溶液的溶质质量分数偏小;故答案:小于。
【题目】根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是( )
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 | B.铁能在氧气中燃烧 | C.白磷的着火点比红磷的低 | D.二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下:
部分物质溶解性(室温) | |||
OH﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ | |
Mg2+ | 不 | 溶 | 微 |
Ca2+ | 微 | 微 | 不 |
Ba2+ | 溶 | 不 | 不 |
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为 、盐酸(只写一种).加盐酸的作用是(用化学方程式表示) 、 。
(2)制碱原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由:①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为 .
(3)X的化学式为 .
(4)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为 ,Y的化学式为 ,写出Y的一种用途 。