题目内容
【题目】 KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A．KC1饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KC1饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．40℃时，KC1饱和溶液的质量分数约为28.6%
D．60℃的KC1溶液降温至20℃，一定有晶体析出
【答案】C
【解析】
试题分析：KC1饱和溶液中不能再溶解氯化钾；20℃时，134 g KC1饱和溶液中含KCl 34.0 g；40℃时，KC1饱和溶液的质量分数约为28.6%；60℃的KC1溶液降温至20℃，不一定有晶体析出。故选C．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．
（1）白醋是（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 ．
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
①向白醋中滴入 | 观察到溶液变红 | 白醋显酸性 |
②向镁粉中滴加白醋直至过量 | 白醋能与活泼金属反应 | |
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和 | / | 醋酸为元酸（填一、二等数字） |
④将白醋滴加到碳酸钙表面 | 有少量气泡产生 | 反应的化学方程式是 |
【题目】某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分．
（1）【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是 ，
Ⅰ；CaOⅡ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是 ．
（2）【实验与事实】
实验 | 现象 | 解释或结论 | |
实验一 | 将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液 | 紫色石蕊溶液不变色 | Ca（OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不变色说明水垢中一定没有 |
实验二 | 按如图所示方案进行实验 | 反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊 | 石灰水变浑浊，说明有CO2生成，则水垢中一定含有 |
（3）【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理： ， ；
（4）【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水．