题目内容
【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中,待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是 。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
【答案】(1)①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体时
(2)①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ②Na2CO3、NaCl 、NaOH
(3)加入22.4kg氯化钠固体
【解析】试题分析:(1)①操作Ⅰ是过滤,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗
②在蒸发过程中,待蒸发皿中出现较多固体时时,停止加热,利用余热将滤液蒸干
(2)①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是除去过量的氯化钡溶液,化学方程式为:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
②因为加入NaOH是除去杂质MgCl2,方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,加入BaCl2是除去杂质Na2SO4,方程式为:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl,加入Na2CO3是除去杂质CaCl2外,还除去过量的氯化钡溶液,方程式为:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ,故通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na2CO3、NaCl 、NaOH
(3)溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,溶质氯化钠质量为10kg,溶剂为90kg,故设需加入氯化钠的质量为x,列式为:(10kg+x):90kg=36g:100g,x=22.4kg,故可采用的最简便方法是加入22.4kg氯化钠固体