题目内容

【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和

在蒸发过程中,待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。

2)由于粗盐中含有少量MgCl2CaCl2Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。

通过操作所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。

3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是 。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36g

【答案】(1漏斗 蒸发皿中出现较多固体时

2①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ②Na2CO3NaCl NaOH

3)加入224kg氯化钠固体

【解析】试题分析:(1操作是过滤,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗

在蒸发过程中,待蒸发皿中出现较多固体时时,停止加热,利用余热将滤液蒸干

2加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是除去过量的氯化钡溶液,化学方程式为:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

因为加入NaOH是除去杂质MgCl2,方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,加入BaCl2是除去杂质Na2SO4,方程式为:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl,加入Na2CO3是除去杂质CaCl2外,还除去过量的氯化钡溶液,方程式为:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ,故通过操作所得滤液中的溶质有Na2CO3NaCl NaOH

3)溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,溶质氯化钠质量为10kg,溶剂为90kg,故设需加入氯化钠的质量为x,列式为:(10kg+x):90kg=36g100gx=224kg,故可采用的最简便方法是加入224kg氯化钠固体

练习册系列答案
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【观察与讨论】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O +CO2。所以甲同学认为,乙同学实验时还应_____________,才能观察到有气泡产生;

【观察与讨论】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,

为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质?

【猜想与假设】猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质;

猜想:废液中含有_______________(写化学式)三种溶质;

猜想:废液中含有_______________(写化学式)三种溶质;

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:

甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生;

乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色;

【结论与反思】(1)猜想2正确;

(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法,如加入黑色固体粉末,可观察到固体溶解,溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为_____

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能腐蚀下水道或水质酸化,你认为处理该废液的方法是_____

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