题目内容

【题目】下列有关说法你认为正确的是

A.原子核是由质子、中子和电子构成的

B.在原子里质子数等于中子数

C.物质发生化学变化时发生改变的只是原子核外的电子

D.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成

【答案】C

【解析】

试题分析:A、原子核是由质子、中子构成的,错误,B、在原子里质子数等于电子数,不一定等于中子数,错误,C、最外层电子数决定了元素的化学性质,物质发生化学变化时发生改变的只是原子核外的电子,正确D、化学变化的特征就是有新物质生成,可能是沉淀、气体或其它的现象,错误,故选C

练习册系列答案
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【题目】(7分)某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣。

【查阅资料】

绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解。

无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。

碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。

氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【发现问题】

查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:

探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉; 碳和氧化铜的混合物。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。

实验操作与现象

实验结论

猜想正确

探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。

步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气。

步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→ (填“C”、“D”)。

步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。

【解释与结论】

当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2 H2O,写出C中反应的化学方程式

Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式

【反思与评价】

上述装置中A的作用是

【题目】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。

探究一:铁丝燃烧

如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到:Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧。

(1)集气瓶中加入少量水的作用:

(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧

(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因

探究二:铁粉腐蚀的条件

如图2所示,将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复至室温,量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零),记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表:

序号

量筒起始读数/ mL

量筒最终读数/ mL

所需时间/ min

1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

72

约120

1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl

100

72

约70

(4)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。

(5)实验开始后,广口瓶温度上升,说明铁锈蚀是 (填“放热”或“吸热”)过程。

(6)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,实验③表格空白处样品的组成是

(7)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %(精确到小数点后1位),试分析该实验结果出现误差的原因

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