Question

已知铁能与盐酸反应，而铜不能．8g 铜粉和铁粉的混合物与45.4g 稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的 H₂ 2L（H₂的密度为0.09g?L^-1），
求：①混合物中铁的质量分数．
②反应后所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析：铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应；根铁与稀盐酸反应的化学方程式，由得到氢气的质量，列式计算出混合物中含铁的质量和生成硫酸亚铁的质量，进而可计算出所求的有关项目．

解答：解：生成氢气的质量为0.09g/L×2L=0.18g．
设参加反应的铁粉的质量为x，生成的硫酸亚铁质量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56       127   2
x         y  0.18g

56

x

=

127

y

=

2

0.18g

x=5.04g   y=11.43g
①混合物中含铁的质量分数为

5.04g

8g

100%=63%．
②反应后所得溶液溶质的质量分数为

11.43g

5.04g+45.4g-0.18g

×100%=22.7%；
答：①混合物中含铁的质量分数为63%．②反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%；

点评：本题难度不大，主要考查根据化学方程式的计算，掌握生成氢气的质量是正确解答本题的关键．