Question

已知铁能与盐酸反应，而铜不能．16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g 稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的H₂4L（H₂的密度为0.09g?L^-1），求：
①混合物中铁的质量分数．
②反应后所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，已知氢气的体积、密度可以计算氢气的质量，根据氢气的质量及其反应的化学方程式可以计算铁的质量、生成的氯化亚铁的质量，进一步可以计算混合物中铁的质量分数、反应后所得溶液溶质的质量分数．

解答：解：设铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，
生成氢气的质量为：0.09g?L^-1×4L=0.36g，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56        127   2
x          y    0.36g

56

2

=

x

0.36g

，

127

2

=

y

0.36g

，
x=10.08g，y=22.86g，
①混合物中铁的质量分数为：

10.08g

16g

×100%=63%，
答：混合物中铁的质量分数为63%．
②反应后溶液的质量为：10.08g+90.8g-0.36g=100.52g，
反应后所得溶液溶质的质量分数为：

22.86g

100.52g

×100%=22.7%，
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%．

点评：求溶液的质量时要注意，铜不溶于水，不属于溶液的一部分，生成的氢气不溶于水，从溶液中逸出，也不属于溶液的一部分．