Question

【题目】称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

Answer 1

【答案】
（1）35.0%

（2）20.0%

【解析】解：（1）铜的质量分数=×100%=35.0%；
答：该混合物粉末中铜的质量分数为35.0%；
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为x

Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 98
10.0g－3.5g 49g×x
=

x=20.0%

答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20.0%.
故答案为：（1）35.0%；（1）20.0%.

（1）铜和稀硫酸不反应，剩余固体的质量即为铜的质量，用铜的质量除以铜、锌混合物的质量再乘以100%即可解答；
（2）写出锌和稀硫酸反应的化学反应方程式，然后根据锌的质量即可求出硫酸的质量分数.