Question

【题目】将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：

（1）完全反应后生成H2的质量为g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）
（3）所得溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）

解：设锌质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 98 161 2

x y z 0.4g

= = = ，

x=13g，y=19.6g，z=32.2g，

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%

（3）

解：所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.6%，

答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%

【解析】解：（1）由图中信息可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：0.4
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算硫酸质量和反应生成的硫酸锌质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．