题目内容
某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。现有100t的赤铁矿,理论上可炼得纯铁56t。(反应的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
计算:
(1)CO中碳元素和氧元素的质量比 ;
(2)求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
(1)3∶4 (或12∶16)(2分)
(2)解:设100t赤铁矿中含Fe2O3 的质量为X
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
160 2×56
X 56t ……………(2分)
……………(2分)
X=80t ……………(2分)
赤铁矿中Fe2O3的质量分数为: ……………(2分)
答:赤铁矿中Fe2O3 的质量分数是80%。
(说明:若计算过程中不带单位扣1分)
解析:略
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