题目内容

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。现有100t的赤铁矿,理论上可炼得纯铁56t。(反应的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

计算:

(1)CO中碳元素和氧元素的质量比       

(2)求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

 

(1)3∶4 (或12∶16)(2分)

(2)解:设100t赤铁矿中含Fe2O3 的质量为X

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

160     2×56

X       56t                                          ……………(2分)

 

                                             ……………(2分)

                                                      X=80t                                                    ……………(2分)

赤铁矿中Fe2O3的质量分数为:           ……………(2分)

答:赤铁矿中Fe2O3 的质量分数是80%。

(说明:若计算过程中不带单位扣1分)

 

解析:略

 

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