题目内容
工业上常用如下反应制取金属镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,该反应属于
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A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
B
练习册系列答案
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海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质.Ⅰ.海水制溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反应类型是 .
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2,由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 .
Ⅱ.食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠.便有品体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水.
四种盐在不同温度下的溶解度表:
请回答:
(3)过程①中发生反应的化学方程式 ,该反应类型 .
(4)根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是 ,过程②发生的化学方程式 该反应的类型为 .
(5)过程③中反应的化学方程式是 .
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反应类型是
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2,由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ.食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠.便有品体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水.
四种盐在不同温度下的溶解度表:
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
(3)过程①中发生反应的化学方程式
(4)根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
(5)过程③中反应的化学方程式是