Question

【题目】某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．

（提出猜想）该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．

（查阅资料）

a 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；

b 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；

c H2+CuOCu+H2O；

d CO+CuOCu+CO2．

（实验过程）

同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论______．

（2）装置D中的药品为______．

（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，可用装有______（填试剂名称）的装置G．

（实验结论）猜想正确．

（实验反思）

经过讨论，同学们将如图中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图所示：

其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______，进一步证明第四种气体的存在实验操作是______．

Answer 1

【答案】混合气体中含有水蒸气和二氧化碳 浓硫酸 澄清石灰水 除去混合气体中剩余的CO2和水蒸气 烧杯内壁有水雾产生 将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡

【解析】

（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；

（2）为防止二氧化碳对一氧化碳的检验产生干扰，气体在通入E之前 应将气体中的二氧化碳吸收，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置中应是浓氢氧化钠；为防止 水对氢气的检验产生干扰，气体在通入E之前 应将气体中的水吸收，浓硫酸具有吸水性，D装置中应是浓硫酸，目的是吸收混合气体中的水蒸气；

（3）根据猜想可知，第四种气体应为一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，若要一氧化碳的存在，只需证明反应后产物中存在二氧化碳即可，G中应盛放澄清石灰水；

[实验反思]

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气；在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯，若烧杯壁上有小水珠（或水雾），则证明有氢气，因氢气燃烧生成水；将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有一氧化碳，因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。