题目内容

铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
(1)33:17    (2)10.5%

试题分析:(1)剩余固体的质量为铜的质量,所以铜的质量为13.2g,金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g,合金中铜、镁的质量比=13.2:6.8=33:17;
(2)分析表中数据可知,与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g.
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x.
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24   98
1.8g x

x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%
答:所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%.
点评:本题难度一般,但综合性强,以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等,完成此题可以依据已有的知识进行.
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