题目内容

某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是       g；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（1）0.2；（2）样品中铁的质量是5.6g，稀硫酸的溶质质量分数是10%

试题分析：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g；
（2）设样品中铁的质量是x，反应的硫酸的质量是y
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
56  98          2
x   y           0.2g

x=5.6g  y=9.8g
故稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
练习册系列答案
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次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
（1）合金中铜、镁的质量比．
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时间（min）
0
1
2
3
4
5
6
7
8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）
0
13
24
32
31
41
43
44
44
 
（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第　　min；
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（2） 该样品中碳酸钙的质量分数是多少。

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