题目内容

将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中,恰好完全反应.求:
(1)该混合物中氢氧化钠固体的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
(1)16g; (2)15%
196g质量分数为10%的稀硫酸中含硫酸质量为196g×10%=19.6g,设与19.6g硫酸反应消耗氢氧化钠的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y则:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80    98      142
X     19.6g    Y
根据:解得X=16g,根据:解得Y=28.4g;
反应后硫酸钠总质量为:28.4g+(20g﹣16g)=32.4g;反应后溶液质量:20g+196g=216g;反应后所得溶液的溶质质量分数:×100%=15%;
答:该混合物中氢氧化钠固体的质量为16g,反应后所得溶液的溶质质量分数为15%
练习册系列答案
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(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下:

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是            
(2)操作Ⅰ的名称是       
(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2     (填化学式)。
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是                  
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为           
(2)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质     (写化学式)。
(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知,在滴加盐酸过程中首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后发生的反应是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示:.

(1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由是                     
(2)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(标明二氧化碳质量的相应数值)

(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。

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